نواتج كيمياء1

نواتج التعلم
مادة الكيمياء
الصف الأول الثانوى
المعيار الأول: المعادلة الكيميائية والحساب الكيميائي:
الأدلة والشواهد أساليب التقويم الأنشطة التعليمية استراتيجيات التعليم والتعلم محتوى المنهج الحالي نواتج التعلم
(المؤشرات)
دفتر تحضير المعلم اختبارات تحصيلية لا توجد أنشطة قائمة بذاتها
معظم الأنشطة تتركز فى عرض لأمثلة محلولة تقليدية على طريقة المحاضرة أي التلقين فقط 1-الصيغة الكيميائية.
2- الصيغة الأولية. الصيغة الجزيئية
3- المعادلة الكيميائية
المواد المتفاعلة - المواد الناتجة- عامل حفز (مساعد)
5- خطوات كتابية المعادلة الموزونة.
6- الحساب الكيميائي.
7- المول(الكتلة المولاريةعدد أفوجادرو)- الكتلة الجزيئية.
8- المعادلة المتزنة- إيجاد الصيغة الكيميائية لمركب.
9- أمثلة لحساب الصيغة الكيميائية الجزيئية.
10- أمثلة لمعادلات كيميائية متزنة.
11- أنواع التفاعلات الكيميائية
12- الحساب الكيميائي.
13- أمثلة لحساب الكتلة
1-توضيح مفهوم الصيغة الكيميائية.

2-يحدد الصيغة الكيميائية لبعض المركبات.

3-يحدد الصيغة الجزيئية لمركبات هيدروكربونية.

4-تكتب معادلة موزونة.

5-تقارن بين المعادلات الكيميائية البسيطة
.
6-تحسب كتلة مول واحد لأي مادة.

7-تحل بعض المسائل ذات العلاقة بموضوعات الوحدة.


المعيار الثاني :ان يتعرف الطالب المحاليل والأحماض والقواعد والأملاح

الأدلة والشواهد أساليب التقويم الأنشطة التعليمية استراتيجيات التعليم والتعلم محتوى المنهج الحالي نواتج التعلم
(المؤشرات)
دفتر تحضير المعلم
الأختبارات
التحصيلية - اكمل
- اختيار من متعدد وصل علل- اسئلة مقالية - 1-ذائبية الأملاح فى المذيبات
- 2- تجارب معملية لتصنيع الصابون –3- الكشف عن الشقوق الحامضية
- الكشف عن 4- الشقوق القاعدية 5- تحضيرحمض الهيدروكلوريك
- 6-تعادل الحمض مع القاعدة
- 7- معايرة الحمض مع القاعدة
- 8- تحضير الأملاح عديمة الذوبان فى الماء
تقليــدية المحاضرة
طرح الأسئلة طريقة العرض
خريطة الفاهيم
1- الروابط الهيدروجينية......
كيف تتكون الرابطة الهيدروجينية في الماء(شذوذ خواص الماء)
المذيبات وانواعها
انواع المحاليل
1-الحقيقية أمثلة-الخواص
2-المعلق أمثلة- الخواص
3– المحلول الغروي- أمثلة الخواص –- أمثلة
4-الذوبان - قوى التجاذب بين الجزيئيات وعلاقتها بالذوبان
- تفسير ذوبان ملح الطعام والسكر في الماء
5- أنواع المحاليل تبعا لنوع المذيب
اولا- الأحماض القوية الضعيفة
ثانيا- القاعدية أحادي ثنائي
ثلاثي
- أهم الخصائص المشتركة
للأحماض
- تفاعلات الأحماض مع أكاسيد الفلزات – هيدوكسيدات الفلزات – الكربونات والبيكربونات
- تحضير حمض الهيدروكلوريك في المعمل
-التصبن
-تفاعلات التعادل
التفاعلاتالطاردة للحرارة
-كاتيون – أنيون الماء العسر 1- توضيح مفهوم المحلول.


2- تقارن بين المحاليل الحقيقية والمعلق والغروي

3- تصنف الأحماض وفقا لنشأتها أو قوتها أو قاعديتها.

4- تميز بين الشقوق الحامضية بطريقة علمية.

5- تصنف القواعد طبقا لقابليتها للذوبان في الماء.

6- توضح بعض طرق تحضير الأملاح.

7- تستخدم الأدوات المعملية بمهارة.
8- تراعي قواعد الأمن والسلامة عند التعامل مع المواد الكيميائية.


المعيار الثالث : أن يتعرف التلميذ مبادئ وأسس الكيمياء النووية
الأدلة والشواهد أساليب التقويم الأنشطة التعليمية استراتيجيات التعليم والتعلم محتوى المنهج الحالي نواتج التعلم
(المؤشرات)
دفتر تحضير المعلم الأختبارات
التحصيلية - اكمل
- اختيار من متعدد
- وصل –علل- اسئلة مقالية لا يوجد تقليــدية

المحاضرة
طريقة العرض - العدد الكتلي- العدد الذري – النظائرالمستقرة والمشعة أمثلة
- الميزون تبادلها
- طاقة الترابط النووي
- نظرية الكم لبلاتك
- قانون اينشتن
- الإلكترون فولت
-العناصر المشعة
- عمر النصف
- النشاط الإشعاعي الطبيعي
- النشاط الإشعاعي الصناعي
- التفاعل النووي
- التفاعل الإنشطاري
- الكتلة الحركة
- التفاعلات الإندماجية
- التفاعل المتسلسل
- نفايات ذرية- حساب العدد الكتلي للعناصر
- النواة مخزن للطاقة
- كيف يتم الميزونات
- حساب الطاقة النووية
- نظرية الكم لبلاتك
- أمثلة – مسائل
- لحساب الطاقة النووية
- المخاطر الفوائد التفاعلات الاندماجية

1- حساب العدد الكتلي للعناصر
2- أمثلة للنظائر الهيدروجين الأكسجين
3- أنواع النظائر مستقرة مشعة
4- النواة مخزن للطاقة
5- كيف يتم تبادل الميزونات
6- حساب الطاقة النووية
7- نظرية الكم لبلاتك
8- أمثلة – مسائل
9- لحساب الطاقة النووية
10- حساب طاقة الترابط النووي لأي ذرة
11- النشاط الإشعاعي الطبيعي
12- حساب فترة عمر النصف
13- أمثلة ومسائل لحساب فترة عمر النصف
14- النشاط الإشعاعي الطبيعي
15- جسيمات أشعة ألفا - بيتا - جاما
16- إستغلال الطاقة النووية
17- المفاعلات النووية
18- المخاطر الفوائد التفاعلات الاندماجية






المعيار الرابع:ان يتعرف الطالب على المفاهيم الأساسية عن الكيمياء الحرارية

الأدلة والشواهد أساليب التقويم الأنشطة التعليمية استراتيجيات التعليم والتعلم محتوى المنهج الحالي نواتج التعلم
(المؤشرات)
دفتر تحضير المعلم الأختبارات
التحصيلية - اكمل
- اختيار من متعدد
وصل –علل- اسئلة مقالية الملاحظة قياس التغير الحراري الناتج من ذوبان
-كبريتات النحاس اللامائية (البيضاء)
* حساب التغير الحراري الناتج عن ترسيب كلوريد الفضة
* حساب التغير الحراري الناتج تخفيف المحلول من تركيز اعلى الى اقل طريقة المختبر

التفاعلات الطاردة والماصة للحرارة
- الكيمياء الحرارية
- طاقة وضع الإلكترون
- طاقة حركة الإلكترون
- المحتوى الحراري
- التغير في المحتوى الحراري
- السعر – الجول
- قانون بقاء الطاقة
- قانون بقاء المادة
- مخطط الطاقة
- تفاعل كيميائي– طاقة الرابطة الكيميائية
- حرارة الذوبان-المحلول المولاري – حرارة الذوبان المولارية- الإماهة – طاقة التمية –حرارة الترسيب
حرارة التكوين-الحالة القياسية – المركب الثابت حراريا –حرارة التفاعل –قانون هس
- قوى جذب فاندرفال 1- تقارن بين التفاعل الطارد للحرارة والتفاعل الماص للحرارة.
2- ترسم مخطط الطاقة لتفاعل طارد، تفاعل ماص للحرارة.
3- تستنتج العلاقة بين التغير في المحتوى الحراري والتفاعلات الكيميائية.
4- يقيس كمية الحرارة المنطلقة عند ذوبان مول واحد من المادة.
5-يقيس كمية الحرارة المنطلقة عند تخفيف مول واحد من المادة.
6- تشرح قانون هس
المحتوى الحراري والتغير في المحتوى الحراري.
-الطاقة الكيميائية المختزنة في الذرة
- طاقة وضع وحركة الإلكترون
- التغير في المحتوى الحراري (AH)
- وحدات قياس الطاقة والمعادلة الكيميائية الحرارية
- أمثلة ومسائل لحساب كمية الطاقة
- أساسيات كتابة المعادلات الكيميائية الحرارية.
- مخطط الطاقة لتفاعل طارد وتفاعل ماص
- صور التغير في المحتوى الحراري
(أنواع الحرارات)
أمثلة ومسائل على حرارة الذوبان


المعيار الخامس :ان يتعرف الطالب على انواع الوقود ومصادرها

الأدلة والشواهد أساليب التقويم الأنشطة التعليمية استراتيجيات التعليم والتعلم محتوى المنهج الحالي نواتج التعلم
(المؤشرات)
دفتر تحضير المعلم الأختبارات
التحصيلية - اكمل
- اختيار من متعدد
وصل –علل- اسئلة مقالية الملاحظة لا يوجد تقليدية المحاضرة طريقة العرض خريطة المفاهيم - الوقود
- وقود الغير متجدد
- الاحتراق – التأكسد
- الوقود العضوي
- قية البترول
- تكرير البترول
- التقطير العادي
- لتقطير التجزيئي
- التحويل – التكسير الحفري – رقم الأوكتان
- المعالجة – التلوث
- الملوثات – البيت الزجاجي
- البيوجاز (الوقود الحيوي)
- أنواع الوقود
- الوقود العضوي
- غازي وقود وسائل صلب حيوي
- اختيار الوقود
- الاعتبارات الهامة في اختيار الوقود زيت البترول
- الفرض العضوي لتكوين زيت البترول
- مكونات زيت البترول
- الهيدروكربونات
- تكرير البترول
- التقطير التجزيئي لزيت البترول
- خطوات تكرير البترول
- طرق التحويل في مجال تكرير زيت البترول
- التكسير الحراري
- التكسير الحفزي
- الغاز الطبيعي
- البيوجاز - إعادة الدورة للحد من التلوث 1-يتعرف مفهوم الوقود
2- يقارن بين انواع الوقود المختلفة
3- يضع معيارا لإختيار الوقود
4-يعرف المعنى العام للإحتراق
5- يعدد مكونات زيت البترول
6- يصنف الهيدروكربونات
7- يتعرف عمليات تكرير البترول
8- يحدد الغرض من عملية التقطير التزيئى
9-يقارن بين التكسير والبلمرة
10- يقارن بين التكسير الحرارى والحفزى
11- يتعرف رقم الأوكتان
12-يحدد الهدف من تنقية زيت البترول
13-يفسر سبب تميز استخدام الغاز الطبيعى
14-يوضح عملية التحلل اللاهوئى للمخلفات الحيوية
15-يعدد مميزات محاصيل الحقل فى حل ازمة الطاقة
16-يعرف مفهوم تلوث البيئة
17-يذكر مصادر التلوث
18- يوضح الآثار السلبية الناتجة عن احتراق الوقود
19-يشرح دور اكاسيد الغازات المختلفة فى تلوث البيئة
20- يذكر كيفية الحد من التلوث ابيئى
21- يجرى نشاطا لإعادة الدورة للمخلفات